Ligações Metálicas

Introdução:

As unidades fundamentais que compõem uma substância são constituídas por agrupamentos de átomos ou íons que se ligam por meio de ligações químicas. Esses agrupamentos conferem as substancias propriedades distintas, permitindo que as ligações sejam classificadas de acordo com essas propriedades. As propriedades dos metais são claramente distintas das dos compostos iônicos ou covalentes.
Caracterizam-se pelas suas elevadas condutividades elétricas e térmicas, assim como pelas suas propriedades mecânicas. Uma teoria simples da ligação metálica estabelece que os átomos se matem unidos.

Desenvolvimento:

Os metais são substâncias simples de elementos metálicos ou misturas homogêneas dessas substancias – as ligas metálicas.
Os núcleos são átomos de elementos metálicos apresentam, geralmente, baixa atração pelos elétrons da camada de Valencia, justificando os baixos valores de potencial de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
As principais características comuns dos metais podem ser explicadas por esse modelo, no qual cátions dos elementos metálicos estão dispostos em um reticulo cristalino e elétrons circulam livremente entre eles. Esse modelo de ligação é conhecido como modelo do “Mar de elétrons”, pois os cátions metálicos são imersos nos elétrons livres.
Modelo de ligação: Nuvem de elétrons ou mar de elétrons.
A esperada repulsão entre os cátions é neutralizada pela presença dos elétrons. A estabilidade da ligação é obtida pelo ganho de energia na formação da ligação envolvendo diversos átomos. Essa liberdade de movimentação dos elétrons explica a condução de eletricidade (movimentação ordenada de carga) decorrente da aplicação de um potencial elétrico.
Ligas metálicas
São misturas homogêneas solidas, formadas principalmente por dois ou mais metais, em proporções variáveis, podendo apresentar também certos elementos não metálicos em sua composição. A natureza da ligação metálica explica a possibilidade de interação entre