Ligações metalicas

Estrutura e Propriedades dos Materiais ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS

Prof. Rubens Caram

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ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
DIVERSAS PROPRIEDADES DOS MATERIAIS DEPENDEM DO ARRANJO DE SEUS ÁTOMOS E DAS LIGAÇÕES ENTRES OS MESMOS EXEMPLO
DIAMANTE GRAFITE

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ÁTOMO
OS ÁTOMOS SÃO FORMADOS POR UM PEQUENO NÚCLEO CONSTITUÍDO POR PRÓTONS E NEUTRONS, ENVOLVIDOS POR ELÉTRONS EM MOVIMENTO ELÉTRONS E PRÓTONS SÃO ELETRICAMENTE ATIVOS: CARGA DO ELÉTRON: -1,6 x 10-19 C CARGA DO PRÓTON: +1,6 x 10-19 C NEUTRON É ELETRICAMENTE NEUTRO MASSAS DO PRÓTON E NEUTRON SÃO APROXIMADAMENTE IGUAIS: 1,67 x 10-27 kg CADA ELEMENTO QUÍMICO É CARACTERIZADO POR UM No DE PRÓTONS ⇒ “No ATÕMICO” ÁTOMO NEUTRO ⇒ No ELÉTRONS = No PRÓTONS Z = 1 PARA O HIDROGÊNIO Z = 94 PARA O PLUTÔNIO
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MASSA ATÔMICA
MASSA ATÔMICA (A) DE UM ÁTOMO É A SOMA DAS MASSAS DE SEUS PRÓTONS E NEUTRONS No DE PRÓTONS É O MESMO PARA UM DETERMINADO ÁTOMO No DE NEUTRONS PODE SER DIFERENTE PARA UM ÁTOMO ALGUNS ÁTOMOS TEM DOIS OU MAIS VALORES DE A “ISÓTOPOS” PESO ATÔMICO É A MASSA ATÔMICA MÉDIA DOS ISÓTOPOS DE UM ÁTOMO UNIDADE: 1U.M.A.=1/12 MASSA ATÔMICA DO ISÓTOPO MAIS COMUM DO CARBONO 1 MOL DE UMA SUBSTÂNCIA = 6,023 x 1023 ÁTOMOS No DE AVOGADRO 1 U.M.A./ÁTOMO = 1g/MOL EX.: PESO ATÔMICO DO Fe = 55,85 U.M.A./ÁTOMO OU 55,85 g/MOL
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TEORIA ATÔMICA
550 A.C. – FILÓSOFOS GREGOS PREVIAM QUE A MATÉRIA SERIA FORMADA POR PEQUENAS PARTÍCULAS INDIVISÍVEIS 1805 – DALTON (UNIVERSITY OF MANCHESTER): MATÉRIA É CONSTITÚÍDA POR PEQUENAS PARTÍCULAS (ÁTOMOS) ÁTOMO É INDIVISÍVEL, MASSA E TAMANHO DEPENDEM DO ELEMENTO QUÍMICO COMPOSTOS PODEM SER FORMADOS POR DIFERENTES ELEMENTOS QUÍMICOS

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TEORIA ATÔMICA
1904 – THOMSON (CIENTISTA INGLÊS) QUAL SERIA NATUREZA RAIOS CATÓDICOS ? RAIOS CATÓDICOS: TUBO SOB VÁCUO, COM TERMINAIS ENERGIZADOS SOB ALTA TENSÃO ELÉTRICA = EMISSÃO DE LUZ

Eletrodo

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Filamento Aquecido Tela

TEORIA ATÔMICA
HIPÓTESES DE THOMSON SOBRE OS RAIOS