ligaçoes quimicas

Introdução

A ligação química, sendo a interação de dois átomos (ou grupos de átomos), está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, Hélio A. Duarte A natureza da ligação química é revelada a partir da estrutura eletrônica dos átomos, mostrando como esta afeta as propriedades macroscópicas das substâncias. Os três tipos mais comuns de ligações químicas, consideradas fortes e que estão presentes na maioria das moléculas (ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica), são discutidas em detalhe
Ligação iônica
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não-metais.
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais eletropositivos ou menos eletronegativos.
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais eletronegativos ou menos eletropositivos.
Então:
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
Exemplo: Na e Cl
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7
O Na quer doar 1 é → Na+ (cátion)
O Cl quer receber 1 é → Cl – (ânion)
O cloro quer receber 7é na última camada. Para ficar com 8é (igual aos gases nobres) precisa de 1é. Na+ Cl – → NaCl cátion ânion cloreto de sódio

As ligações iônicas formam compostos iônicos que são constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a valência.

TABELA COM A VALÊNCIA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
SÍMBOLO
ELEMENTO QUÍMICO
CARGA ELÉTRICA
Na
SÓDIO
+1
K
POTÁSSIO
+1
Mg
MAGNÉSIO
+2
Ca
CÁLCIO
+2
Al
ALUMÍNIO
+3
F
FLÚOR
-1
Cl
CLORO
-1
Br
BROMO
-1
O
OXIGÊNIO
-2
S
ENXOFRE
-2
Valência de outros elementos químicos:
SÍMBOLO
ELEMENTO QUÍMICO
CARGA