laboratório química cinetica

Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais

Laboratório de Química Experimental

Engenharia Metalúrgica

Alunos:
Professor:

Experimento 07 e 08: Cinética Química

INTRODUÇÃO: A cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Reações diferentes podem ter velocidades diferentes, mas, uma mesma reação quando realizada em diferentes condições, pode apresentar também diferentes velocidades (maior ou menor rapidez com qual se processa a reação química).
Os fatores mais importantes que podem influenciar na velocidade das reações são:
Propriedade química dos reagentes
Concentração dos reagentes
Temperatura
Superfície de contato
Pressão
Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum novo produto.

1º Experiência: Efeito da natureza dos reagentes na velocidade da reação.

2º Experiência: Efeito da superfície de contato na velocidade da reação.

OBJETIVO
Calcular a velocidade das reações do mesmo material, porem com diferentes superfícies de contato.

PARTE EXPERIMENTAL
Materiais: Dois tubos de ensaio, pequena lamina de zinco, pequena quantidade de zinco em pó, solução de HCl.

Procedimentos: Coloque em um tubo de ensaio a pequena lamina de zinco (tubo1), e em outro tubo (tubo2) uma pequena quantidade de zinco em pó, posteriormente adicione 2mL de HCl em cada tubo. Obs. Tomar cuidado ao adicionar o acido no tubo contendo zinco em pó.

RESULTADOS
No tubo1 quando adicionado o HCl houve a corrosão da pequena placa de zinco, e a emissão de gás.
Zn + 2HCL ZnCL2 + H2

No tubo2 quando adicionado o HCl houve a corrosão do zinco em pó, e a emissão de gás.

Zn + 2HCL