Relat rio de Qu mica 3 Cin tica

ÁREA1

Laboratório de Química Aplicada à Engenharia

Turno: _______
Professor: _____________

Alunos:
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Experimento nº 3
Data do experimento: __/__/___
Data de entrega do relatório: __/__/___

Título do experimento: Cinética

Cinética

A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade é uma função da concentração dos reagentes e depende da concentração das várias espécies presentes na mistura reagente e pode ser determinada através da quantidade de reagente que foi consumida ou através da quantidade de produto que foi formada num dado intervalo de tempo (Dt).

Lista de Tabelas

VOLUMES (mL)

TUBOS
Na2S2O3
H2O
TOTAL
1
8,00
0,00
8,00
2
5,00
3,00
8,00
3
2,00
6,00
8,00

Tabela 1: Volumes das soluções a serem adicionadas aos tubos de ensaio 1,2 e 3.

TUBOS t (s)
1/t (s)
[Na2S2O3]
4
26
0,0385
0,1000
5
43
0,0233
0,0625
6
106
0,0094
0,0250

Tabela 2: Tempos de reação (t), valores de 1/t e concentrações de Na2S2O3 nos tubos.

Lista de Gráficos

Lista de Gráficos

Gráfico I: t (s) versus concentração de Na2S2O3

Gráfico II: 1/t (s) versus concentração de Na2S2O

INTRODUÇÃO

Para compreendermos melhor sobre as reações químicas, é necessário estudar e entender alguns conceitos sobre cinética química. Cinética química é o estudo da velocidade da reação, bem como os fatores que nos temos, que influenciam e que são capazes de alterar a velocidade dessa reação. E essas influências estão presentes em nosso dia-a-dia. Alguns desses fatores são: a temperatura, superfície de contato, natureza dos reagente e etc.
Na química não há movimento e sim