LAB3 ENC132AM

UNIVAG- CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VÁRZEA GRANDE

RELATÓRIO DA AULA PRATICA DE LABORATÓRIO
(CINÉTICA QUÍMICA)

Discentes:
Lucas de Almeida Oliveira Santos
Kássia Maelly Rocha Freitas
Jaqueline Miranda Sales Nascimento

Turma: ENC132AM
Docente:
Prof. Lázaro José de Oliveira
Disciplina:
Laboratório de química tecnológica

Várzea grande – MT, Outubro de 2014

Sumário
Introdução

04

Objetivo

05

Definição

06

Energia de ativação

07

Fatores que influenciam a velocidade da reação

07

Lei cinética de uma reação

08

Mecanismos de uma reação

08

Conclusão

10

Bibliografia

11

3

Introdução
A Cinética Química é o estudo das velocidades das reações químicas. Nela é introduzida a variável tempo nas transformações físico-químicas. Enquanto que na termodinâmica determina-se a variação das propriedades de um sistema quando este passa de um estado de equilíbrio para outro, na cinética se estabelece o tempo necessário para que a transformação ocorra. A cinética química está baseada em processos químicos experimentais, que são modelados matematicamente por meio de equações diferenciais. O método consiste em montar a equação diferencial que retrata um determinado fenômeno e resolvê-la, obtendo-se assim a função que representa, explicitamente, a variação da concentração dos reagentes com o passar do tempo.

4

Objetivo
Verificar o efeito da concentração na velocidade de reação.

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Definição
Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam.
A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo.
Consideremos uma reação química, já balanceada aX + bY → cZ + dW onde os reagentes X e Y vão sendo consumidos e os produtos Z e W formados.
Chamamos de velocidade média de consumo de X a razão:

Ou seja, a variação da concentração do reagente X com o tempo. O mesmo vale para o reagente Y.
Para os produtos Z e W, definimos:

O

mesmo

valendo