KJHIUHO

Programa detalhado das aulas teóricas

Aula data cap matéria 1
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Apresentação. Regras de funcionamento da disciplina.
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Potenciometria. Tipos de eléctrodos. Eléctrodos do primeiro tipo. Eléctrodos do segundo tipo. Eléctrodos do terceiro tipo. Tipos de células. Células s/ junção líquida.
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Células com junção líquida. Potencial de junção líquida. Eléctrodos de referência: o eléctrodo saturado de calomelanos
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A medição de potencial. Determinação de concentrações a partir de medidas de potencial. Precisão de medidas potenciométricas directas.
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Eléctrodos selectivos. Princípios. O eléctrodo de membrana de vidro para medição do pH. Potencial de assimetria. Teoria do potencial da membrana de vidro.
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Fontes de erro na medição do pH. O erro alcalino. O erro ácido. Erros nos padrões. Erro do potencial de junção líquida. Erro na variação do potencial de junção líquida. Tempo de equilíbrio. Hidratação da membrana de vidro. Temperatura. Eléctrodos selectivos para iões. Coeficiente de selectividade.
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Eléctrodos selectivos para iões. Eléctrodos de estado sólido. Eléctrodos de membrana líquida. Eléctrodos compostos. Utilização de eléctrodos selectivos.
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Reacções de Oxidação-Redução. Acerto das equações de oxidação-redução: método das semi-reacções. Cálculo da constante de equilíbrio de uma reacção.
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Titulações de oxidação-reducção. Aproximação sistemática nas titulações de oxidação-redução.
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Detecção do ponto final: instrumental, auto-indicadores, solução de amido, indicadores redox.
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Preparação das amostras. Métodos de titulação redox: iodimetria, iodometria, permanganometria, dicromatometria. Titulações com agentes redutores.
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Extracção por solventes. Coeficiente de distribuição. Razão de distribuição. Dependência da eficiência da extracção com o pH. A percentagem extraída.
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Extracção de metais por solventes. Formação de pares iónicos.