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Reações Endotérmicas:

A reação ocorre com ABSORÇÃO DE CALOR (endo = para dentro).

A fotossíntese realizada pelas plantas é um exemplo de reação endotérmica, pois só se realiza por meio de um fornecimento contínuo de energia. Outro exemplo é a fusão do gelo, que só é possível por meio da absorção de calor, que rompe as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água, mudando-a do estado sólido para o líquido.

Reparem que nas reações endotérmicas o calor é representado na equação do lado dos reagentes, para mostrar que nesta transformação houve absorção de energia.

Reações Exotérmicas:

A reação ocorre com LIBERAÇÃO DE CALOR (exo = para fora).

Tomando a água de novo como exemplo, temos na sua transformação do estado gasoso para o líquido uma reação exotérmica. É o que acontece na sauna. O vapor d’água transforma-se em água líquida, por meio da formação de ligações de hidrogênio, liberando calor.
Outro exemplo típico deste tipo de reação são as reações de combustão. O carvão, por exemplo, quando queimado, libera calor. Todas as reações de combustão são exotérmicas.

Nas reações exotérmicas, como vocês puderam notar, o calor está representado na equação do lado dos produtos, o que significa que a transformação ocorreu com liberação de energia.
Nestes gráficos podemos verificar que nas reações endotérmicas a energia final (dos produtos) é maior que a energia inicial (dos reagentes). Devido a isso, convencionou-se representar a variação de calor com o sinal positivo (+). Por outro lado, nas reações exotérmicas a energia final é menor que a energia inicial, sendo, por isso, representada por um sinal negativo (-). A energia absorvida ou liberada em uma dada transformação pode ser medida?

É precisamente essa a função da termoquímica!
Essa medição é feita com a ajuda de um aparelho chamado calorímetro. Este aparelho é basicamente constituído de um recipiente com paredes adiabáticas, ou seja, que não troca calor com o