isomeria

Sabendo que:
CO2 = 44g/mol
C2H5OH = 46g/mol
Montando a equação:
CO2 + H2O  C2H5OH + O2
Balanceando:
2.CO2 + 3.H2O  1.C2H5OH + 3.O2
2 MOLS CO2  1 MOL DE C2H5OH
2x44g  1x46g
88g CO2  46g C2H5OH
100.000g CO2X
X=100.000x46/88= 52272,73g de C2H5OH
Como:
0,8 g 1 mL
52272,73g de C2H5OH  X
X = 52272,73/0,8=65340,9 mL = 65,34L= 65L

Resposta 1 do yahoo

1) Primeiramente temos que balancear a equação, que vai ficar assim:
2CO2 + 3H2O ----> 1C2H5OH + 3O2

2) Vamos lembrar então que ele está pedindo o volume em LITROS, e que já nos deu a densidade do C2H5OH, que é d=0,80g/ml (ela está em gramas por ml então teremos de passar para litro.)

1kg ---------- 1000g x ---------- 0,80g x= 0,0008 kg/l 1 C2H5OH + 3O2

vamos calcular a massa do 2CO2:
C = 2.12 = 24g
O = 4.16= 64g
---------------------------------
64g+24g = 88g (mas queremos tudo em KG) então vamos transformar.

1kg --------- 1000g y ---------- 88g y=0,088kg vamos calcular a massa do C2H5OH agora:
C= 2.12= 24g
H= 5.1= 5g
O=16.1=16g
--------------------------------
24g+5g+16g= 46g (queremos tudo em KG)

1kg -------- 1000g w -------- 46g w=0,046kg 4) Ele nos deu a densidade que é de d=0,0008kg/l quer dizer que a cada 0,0008kg tem um litro de C2H5OH. Então temos que transformar esse volume de acordo com a massar de C2H5OH que encontramos.

0,046kg ----- t
0,0008kg ---- 1L t= 57,2L

5) Iremos voltar de novo na nossa equação, usando as massas e o volume que encontramos. Ele quer saber a massa do C2H5OH quando houver 100kg de CO2:
2CO2 + 3H20 ----> C2H5OH + 3O2
0,088kg --------------- 57,5L
100kg ---------------- K
K= 65,3L (aproximadamente) Foto da Resposta do professor