Inversor de frequencia

EQUILIBRIO IÕNICO DA AGUA

água possui vários papéis importantes em nosso cotidiano, dentre eles está sua participação química em soluções. Por exemplo, a água é capaz de se auto-ionizar, conforme mostrado na equação química a seguir, por isso qualquer solução aquosa apresenta os íons hidrônio (H3O+(aq)) e hidróxido (OH-(aq)).
Nesse processo de auto-ionização, uma molécula de água age como ácido, doando um próton (H+); e outra molécula age como base, recebendo o próton. Isso significa que a água conduz corrente elétrica, pois ela possui íons.
Calculando-se o produto iônico da água (Kw) ou sua constante de ionização, temos a expressão abaixo, já que líquidos não participam dessa expressão de equilíbrio:

No entanto, o grau de ionização da água e seu produto iônico são muito baixos. Para se ter uma ideia, à temperatura de 25 ºC, as concentrações do íon H3O+(aq) e OH-(aq) são iguais a 1 . 10-7 mol/L. Esse é um valor muito pequeno, o que indica que o equilíbrio encontra-se muito deslocado para o sentido inverso (à direita), para a formação das moléculas de água e consumo dos íons. Isso explica a baixa condutividade elétrica da água.
Visto que o produto iônico é uma constante, ela só sofre alteração se mudarmos a temperatura. Além disso, mesmo que o meio não esteja neutro e existam mais íons H3O+do que OH-, ou vice-versa, o produto iônico, isto é, a multiplicação da concentração desses íons, sempre dará o mesmo valor em determinada temperatura. PH pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogeniônico (português brasileiro) ou potencial de hidrogénio (português europeu), que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.
O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima).