Introdução às Reações Orgânicas - Química Orgânica

Rupturas:
Cisão Homolítica ou Homólise: Par eletrônico é quebrado por igual, ou seja, cada átomo permanece com seu elétron, gerando dois radicais livres. Ocorre na presença de luz ou calor, geralmente sinalizados na reação. Cisão Heterolítica ou Heterólise: Par eletrônico é quebrado de maneira desigual, ou seja, um dos átomos “pega para si” ambos os eletróns da ligação. Costumam ocorrer em solução e não sofrem influência de luz, peróxidos e oxigênios. São catalisados por ácidos ou bases. Introdução às reações:
Reação de Adição Eletrofílica: É classificada desse modo quando o primeiro reagente a se ligar a um carbono for eletrófilo (+). 1ª etapa: adição eletrofílica
2ª etapa: adição nucleofílica

Observe que primeiramente o “Cl” (eletrófilo) adiciona-se a um carbono da ligação “quebrada” do eteno, enquanto o outro “Cl” adciona-se ao outro carbono.
Reação de Adição Nucleofílica: Ocorre quando o primeiro reagente a se ligar a um carbono for nucleófilo (-).

1ª etapa: adição nucleofílica
2ª etapa: adição eletrofílica

Reação de Adição de Radicais Livres: Ocorre por meio da ruptura homolítica do reagente. Observe que o gás hidrogênio se “quebra” por igual. Esta é uma reação específica de Hidrogenação, que será vista em mais detalhes no decorrer do trabalho.

Reação de Substituição Eletrofílica: Ocorre quando o reagente é eletrófilo, normalmente em aromáticos. Observe que o “H” do aromático é substituido pelo reagente “Cl”, e aquele é liberado da reação.

Reação de Substituição Nucleofílica: É típica de haletos/álcoois. Ocorre quando o reagente é nucleófilo e substitui um átomo do substrato.

Reação de Substituição via Radicais Livres: Esta reação típica de alcanos ocorre quando o reagente sofre uma ruptura homolítica e substitui um átomo do substrato.