Inorgânica 2

PRÁTICA 02: SÍNTESE DE UM SAL COMPLEXO

OBJETIVOS: – Síntese de um sal complexo resultante da reação entre o – Sulfato de cobre (II) penta-hidratado e a solução aquosa de amônia. – Aplicação de cálculos estequiométricos. – Aplicação de técnicas de filtração a vácuo. – Obtenção do rendimento da reação.

INTRODUÇÃO:

MATERAIS e REAGENTES:

- Balança Analítica; - Beckers; - Espátula; - Kitassato; - Pipeta; - Vidro de relógio; - Provetas; - Bastão de vidro; - Papel de Filtro - Funil de Buchener; - Água destilada; - Álcool etílico; - Solução aquosa de amoníaco 13,4mol/L

PROCEDIMENTO:

Pesar na balança analítica, com o auxílio de um vidro de relógio,4,99g de sulfato de cobre (II).

Em seguida, mediu-se com uma pipeta 9mL da solução aquosa de amoníaco e transferiu-se para um Becker. Adicionou-se o sulfato de cobre, dissolvendo-se.

Medir 5mL de água destilada e misturou-se ao Becker. Por último adicionou-se 8mL de álcool etílico.

Cobrir o Becker com papel de filtro e identificar os componentes do grupo. Aguardar até à formação de cristais.

Alguns dias depois, com os cristais já formados, filtrar o conteúdo do Becker, através de uma filtração à vácuo.

Finalmente, pesar os cristais e calcular o rendimento da reação.

Cálculos:

Equação química do processo
CuSO4.5H2O(s) + 4NH3(aq.) + H2O(l) ? Cu(NH3)4SO4.H2O(s) + 5H2O

Dados:
Massas molares

M(CuSO4.5H2O) = 63,55 + 32,07 + 4 x 16,00 + 5(2 x 1,01 + 16,00) = 249,72 g / mol
M(NH3) = 14,01 + 3 x 1,01 = 17,04 g / mol
M (Cu(NH3)4SO4.H2O = 63,55 + 4 x (14,01 + 3 x 1,01) + 32,07 + x 16,00 + 2 x 1,01 + 16,00 = 245,79 g /