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Exercícios de Substituição:
1) Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?
2) Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
3) A 0ºC e 1 atm, 11,2 litros de CO2 reagem com hidróxido de sódio. Qual a massa de carbonato de sódio (106g/mol) obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%?
4) Calcule o volume em litros de CO2 medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO3 contendo 75% de pureza. CaCO3 → CaO + CO2
5) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação: H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O Para 2 kg de mármore, quanto de gesso podemos produzir?
6) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução.
7) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
8) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?
9) A reação do hidróxido de sódio (NaOH) com o ácido sulfúrico (H2SO4) tem como produtos o cloreto de sódio (NaCl) e água. Calcule a massa necessária para neutralizar 392 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com rendimento de 90%.
10) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 120 g de HCl em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine a concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).