HALOGENIOS

HALOGÊNIOS

HALOGÊNIOS
• Necessitam apenas um elétron para se tornarem estáveis isoladamente,
• São altamente eletronegativos e tendem a formar ligações fortes com metais do grupo 1A e 2A, geralmente iônicas.
• A eletronegatividade decresce no grupo de cima para baixo • O estado de agregação de seus elementos é variado
• Possuem atomicidade 2, ou seja, na natureza encontra-se (mesmo que dificilmente,)
F2 (gás flúor) e não F, I2 (sólido iodo) e não l: apenas o astato é monoatômico (at).

FLÚOR
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Símbolo F;
Massa atômica 19;
Número atômico 9;
O elemento mais eletronegativo e reativo de todos os elementos; • Encontrado na forma de um gás amarelo, de cheiro extremamente irritante (f2), que é tóxico e corrosivo que provoca queimaduras graves nos olhos, na pele e o sistema respiratório;
• É ametal e forma compostos com praticamente todos os demais elementos;
• Existem casos de reagir de forma explosiva nas interações atômicas.

CLORO
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Símbolo Cl;
Massa atômica;
Número atômico;
Cl2 é um gás amarelo esverdeado, com odor característico acre e irritante, é venenoso e corrosivo podendo causar a morte se inalado por período prolongado; • A alta reatividade do cloro não permite que ele seja encontrado na natureza em estado elementar;
• É encontrado na forma de cloretos (o mais comum é o
NaCl), cloratos, percloratos, cloritos e hipocloritos além de estar ligado covalentemente a outros não metais, e a compostos orgânicos formando haletos.

BROMO
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Símbolo Br;
Número atômico 35;
Massa atômica 80;
É líquido em temperatura ambiente.
É volátil, denso e instável, podendo evaporar facilmente em temperaturas comuns, formando um vapor avermelhado.
• Possui uma alta capacidade de oxidação, além da capacidade de dissolução em compostos orgânicos apolares, como o álcool.
• Em razão de sua alta oxidação, pode, também, reagir com alguns elementos como o alumínio, gerando explosão.
• Os vapores do bromo irritam olhos e garganta. Pode, também, ocorrer inflamação