GRUPO 2- Revisão

GRUPO 2 - revisão

O grupo 2 da tabela periódica é constituído pelos metais alcalinos terrosos, o termo “terroso” refere-se a “existir na terra”, pois é onde esses elementos são encontrados, principalmente nos minerais, esse grupo é composto pelo os seguintes elementos químicos: Berílio (Be) que foi descoberto em 1828, por Wöhler e Bussy. A forma mais comum de encontra-lo, é como mineral. Trata-se de um metal muito duro e toxico. Em água pura, os sais do berílio são ácidos por causa da hidrolise dos íons hidratados. Esse elemento é comumente utilizado na fabricação de molas em liga com o cobre, na construção de mísseis e reatores nuclear por ter a propriedade de seu núcleo de não absorver nêutrons, o berílio tem algumas particularidades em relação aos demais elementos do grupo, apresentando algumas semelhanças com o alumínio, presente no Grupo 13; Magnésio (Mg) que foi isolado por Humphry Davy em 1808, sendo encontrado na natureza em diversos minerais e como cloreto. Esse elemento é um grande agente redutor e reage com vários ácidos, produzindo hidrogênio, o magnésio é utilizado através de seus sais na agricultura e na preparação de cimento e revestimento refratário; o Cálcio (Ca) foi obtido em 1808 por Davy e Berzelius, sendo encontrado na natureza sobre diversos minerais. Ele combina-se com o oxigênio do ar para formar o óxido (CaO). Com um teor significativo de seus íons em água, fazem com que a água seja classificada como dura. O cálcio pode ser utilizado na produção de fertilizante e na indústria metalúrgica e na preparação de argamassas; Estrôncio (Sr), descoberto em 1808 por Crawford e Davy e é encontrado na natureza sob a forma de carbonatos e sulfatos, O estrôncio oxida-se facilmente, queimando no ar com chama vermelha intensa. Alguns sais de estrôncio são usados pelos seus poderes sedativo; Bário (Ba) descoberto em 1770 por Wilhelm Scheele, uma das suas propriedades é de dissolve-se em água, gerando o hidróxido - Ba(OH)2 - de forte ação alcalina; e