graviometria

Lista de Exercícios- Assunto Gravimetria
1) Para determinar o teor de Ce4+ em um sólido, 4,370g da amostra foram dissolvidas e tratados com excesso de iodato para precipitar Ce(IO3)4. O precipitado foi coletado, seco e calcinado, produzindo 0,1040g de CeO2. Qual a percentagem em peso de Ce no sólido original?
R = 1,94%
2) Uma amostra pura de CuSO45H2O foi calcinada a fim de perde de cristalização. Se aamostra pesava inicialmente 1,050g, qual a perda de peso ocorrida na calcinação?
R = 0,3788g
3) Os dados abaixo foram obtidos na determinação gravimétrica de umidade em uma amostra de um alimento:
Peso do cadinho = 21,4082g
Peso do cadinho + amostra = 22,4095g
Peso do cadinho + amostra seca = 22,2493g
R = 16,00%
4) Um amostra de oxalato de hidratado, CaC2O4.H2O, puro perde 19,15% de seu peso por dessecagem a 150°C, deixando como resíduo o sal anidro CaC2O4. Quantos mol de água contém o íons hidrato?
R = 1,7mols
5) O tratamento de uma amostra de 0,2500g de cloreto de potássio impuro com um excesso de
AgNO3 resultou na formação de 0,2912g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra.
R = 60,59%
6) Uma amostra de 0,2121g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO2 produzido foi coletado em uma solução de hisróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra, se 0,6006g de BaCO3 foi formado.
R = 17,22%
8) Uma amostra de calcopirita (CuFeS2) que pesa 0,3054g forneceu 0,2930g de sulfato de bário. Qual a percentagem de S na amostra?
R = 13,181%
9) Exatamente 2L de água são evaporados até ficarem reduzidos a 50 mL, acrescenta-se então um excesso de solução de amônia, com as precauções necessárias, precipitando 0,2285g de uma mistura de Al2O3 e Fe2O3. Uma anélise posterior demostra que 75,22% deste precipitado misto é constituído por Fe2O3. Calcule o resultado da análise de água em termos de g/L de:
a) Fe; b) Al2O3
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