Gravimetria

UNIPLI – CENTRO UNIVERSITÁRIO PLINIO LEITE
CURSO: FARMÁCIA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
PROFª RENATA TILHE

GRAVIMETRIA – LISTA Nº 2

1) Explique a diferença entre um precipitado coloidal e um precipitado cristalino.
2) Defina digestão.
3) O que é peptização e como pode ser evitada?
4) O tratamento de uma amostra de 0,2500g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,2912g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra.
5) Que massa de Cu(IO3)2 pode ser formada a partir de 0,500g de CuSO4.5H2O?
6) O mercúrio presente em uma amostra de 0,8142g foi precipitado com um excesso de ácido paraperiódico, H5IO6:

5 Hg2+ + 2 H5IO6 → Hg5(IO6)2 + 10 H+
O precipitado foi filtrado, lavado até ficar livre do agente precipitante, seco e pesado, e foi recuperado 0,4114g. Calcule a porcentagem de Hg2Cl2 na amostra.
7) Gere a expressão do produto de solubilidade para:
a. CuI
b. PbI2
c. BiI3
8) Expresse a constante do produto de solubilidade para cada substância do problema acima em termos de sua solubilidade molar s.
9) Calcule a constante do produto de solubilidade para cada substância abaixo dado abaixo, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:
a. CuSeO3 (1,42x10-4 mol/L)
b. Pb(IO3)2 (4,3x10-5 mol/L)
c. SrF2 (8,6x10-4 mol/L)
d. Th(OH)4 (3,3x10-4 mol/L)
10) Calcule a solubilidade dos solutos no problema anterior para soluções em que a concentração do cátion é igual a 0,050 mol/L.
11) Calcule a solubilidade dos solutos no problema anterior para soluções em que a concentração do ânion é igual a 0,050 mol/L.
12) Que concentração de:
a. CrO42- é necessária para iniciar a precipitação de Ag2CrO4 a partir de uma solução de Ag+ 3,41x10-2 mol/L? (Kps = 1,2x10-12)
b. hidróxido é necessária para iniciar a precipitação de Al3+ a partir de uma solução de Al2(SO4)3 2,5x10-2 mol/L? (Kps = 3x10-34)
13) O Fe3+ e o Mg2+ podem ser separados quantitativamente como hidróxidos a partir de uma solução 0,10mol/L de