Grandezas quimicas

Definição
A medida de uma grandeza é feita por comparação com uma grandeza da mesma espécie, escolhida como unidade de medida.
Massa atômica
A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) estabeleceu como padrão de massas atômicas o átomo de carbono-12. A massa de 1/12 do isótopo carbono-12 é chamada de unidade de massa atômica. Logo, a massa atômica é o número que indica quantas vezes um átomo de um determinado elemento químico é mais pesado que 1/12 do isótopo carbono-12.
Para se calcular a massa atômica de um elemento químico, deve-se levar em consideração a composição isotópica do elemento e os números de massa de cada isótopo.
Exemplos:
O elemento oxigênio é formado pelos átomos oxigênio-16 (O), oxigênio-17 (O) e oxigênio-18 (O), sendo que a participação desses átomos na formação do elemento oxigênio, em porcentagem é de 99,76%, 0,04% e 0,20%, respectivamente.
A massa atômica do oxigênio é determinada pela média aritmética ponderada das massas atômicas dos átomos isótopos constituintes:
(16*99,76 + 17*0,04 + 18*0,20)/100 = 16 u
O valor 16 que átomos do elemento oxigênio são 16 vezes mais pesados do que 1/12 do carbono-12.
O símbolo “u” indica a unidade de medida da massa dos átomos.
O cloro apresenta dois isótopos na natureza, o cloro-35 e o cloro-37, sendo que a abundância do Cl-35 é de 75% e do Cl-37 é de 25%. A massa atômica média desses átomos é:
(75*35 + 25*37)/100 = 35,5 u.Exemplo:
Calculando a massa da molécula de água (H2O), temos:
Massa atômica do hidrogênio: 1 u
Quantidade de átomos na molécula: 2
Contribuição para a massa molecular: 2*1 = 2 u

Massa atômica do oxigênio: 16 u
Quantidade de átomos na molécula: 1
Contribuição para a massa molecular: 16*1 = 16 u
MMágua = 16 + 2 = 18 u
A massa da molécula de água é 18 vezes maior que 1/12 da massa do carbono-12.
Massa fórmula (MF) é a medida das massas atômicas de cada íon num composto iônico.
Tomando como exemplo o cloreto de sódio (NaCl), temos:
Íons fórmula: Na+Cl-