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INTRODUÇÃO No experimento 05 identificamos algumas propriedades do composto inorgânico, precisamente acido e base. Os acidos e bases são importantes em inumeros processos quimicos que ocorem ao nosso redor, desde processos industriais ate processos biologicos, desde reações no laboratorio ate aquelas em nosso ambiente. O tempo necessario para um objeto metalico imerso em agua se corroer, a habilidade do ambiente aquatico dar suporte a vida de peixes e plantas, o destino de poluentes removidos do ar pela chuva e ate mesmo as velocidades de reações que mantem nossa vida, todos dependentes de maneira critica da acidez e basicidade das sluções. Uma grande parte da quimica pode ser entendida em termos de reações acido base.

RESULTADOS E DISCUSSÕES: Os acidos são doadores de prótons e as bases são aceitadoras de protons. A composição de uma solução de um acido ou de uma base sempre se ajustam para satisfazer os valores das constantes de equilibrio de todas as reações de tranferencia de protons que ocorrem. No entanto a descrição mais tradicional de acidos e bases foi dada por Arrberius, que em solução aquosa liberam ions positivos de hidrogenio (H+), enquanto as bases liberam hidroxilas, ions negativos (OH-). Sendo assim os compostos do experimento, o cloreto de hidrogenio (HCL) quando diluido em agua ioniza-se e defini-se como acido elaídico, podendo ser representado na seguinte equação de dissociação: H2O
HCL ---------------------------------- Na+ + OHˉ Já o hidroxido de sodio ao se ionizar em agua, libera uma hidroxila (Oit-),definindo-se como base. Sendo assim representada: H2O
Na OH ---------------------------------- Na+ OHˉ Segundo Arrhenius a reação entre acido + base torna-se uma solução aquosa com sal. Então ao misturar o HCL e o NaOH ocorre a seguinte reação:
HCL + NaOH