Físico-Química

1. OBJETIVO

A prática desenvolvida no laboratório teve como objetivo, a determinação do calor específico de um sólido metálico usando um recipiente de isopor, como calorímetro. Determinar a capacidade calorífica do sistema calorífico e comparar os resultados com os da literatura de acordo com o cálculo do erro relativo e absoluto.

2. INTRODUÇÃO

Calor pode ser definido, como uma quantidade que se transfere de um corpo a outro como uma consequência exclusiva de uma diferença de temperatura entre ambos. A experiência mostra que a quantidade de calor recebida por um sistema, sob pressão constante, é proporcional ao acréscimo de temperatura produzido, ou seja: q = C (T2-T1) onde, T1 e T2 são as temperaturas inicial e final do sistema e C é uma constante de proporcionalidade, denominada ‘capacidade calorífica’.
Se dividirmos a capacidade calorífica pela massa do sistema, teremos o calor específico do sistema c, assim: c = C / m.
Deste experimento será usado o calorímetro formado por um recipiente de isopor. Este contém uma tampa e um termômetro, que constituirão o conjunto colorimétrico. É importante aqui fazer a distinção entre “conjunto calorimétrico” e “sistema calorimétrico”. O “sistema calorimétrico” inclui o próprio conjunto calorimétrico, mas o conteúdo do calorímetro.
O método de determinação do calor especifico, consiste em promover dentro do calorímetro, a troca de calor entre o corpo em estudo (sólido metálico). E a partir das massas dos dois sólidos, de suas temperaturas iniciais e, da temperatura final de equilíbrio, chega-se ao resultado desejado.
3. MATERIAIS UTILIZADOS

- Calorímetro adiabático
- Copo de alumínio
- Esfera de Ferro
- Esfera de Chumbo
- Termômetro
- Balança não analítica de braço

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Inicialmente, foram pesadas as esferas de ferro e chumbo e fez o seguinte procedimento para cada um:
Colocou-se 200 ml de água destilada no interior do sistema calorimétrico e deixou-se alcançar o