Físico química ii

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

Entende-se por propriedades coligativas das soluções, aquelas que se relacionam diretamente com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em um determinado solvente.
Todas as propriedades coligativas são consequência da presença a um soluto em um solvente. A presença do soluto propicia o abaixamento potencial químico do solvente e assim, têm-se a estabilidade da fase líquida. O Potencial Químico (m) é a grandeza que relaciona a energia de Gibbs e a variação da quantidade de matéria de um sistema a pressão e temperatura constante.
O diagrama abaixo de u (potencial químico) em função de T (temperatura) ilustra c o abaixamento da temperatura de congelação e a elevação da temperatura de ebulição.

Figura 1: Abaixamento Crioscópio e elevação Ebulioscópia
As linhas cheias referem-se ao solvente puro. Sendo o soluto não volátil, ele não participa da fase gasosa, de modo que a curva para o vapor puro. Se admitirmos que o sólido contém apenas o solvente, a sua curva mantém-se a mesma . Entretanto, como o líquido contém um soluto, o potencial químico do solvente sofre um abaixamento em cada temperatura. A curva interrompida é curva do líquido com a curva do sólido e do vapor mudaram. Os novos pontos de interseção são temperatura de solidificação, T’s, e de ebulição, T’eb, da solução. A temperatura de ebulição da solução é maior do que a do solvente puro (elevação ebuliocóspica), enquanto que a temperatura de solidificação da solução é mais baixa (abaixamento crioscópio).

OBJETIVO
Compreender o comportamento das propriedades coligativas de abaixamento crioscópio e elevação ebulioscópia, pela comparação de diferentes soluções com as mesmas concentrações e um solvente puro, a água.
MATERIAS UTILIZADOS * Gelo picado; * Termômetro; * Tubo de ensaio; * Garra metálica; * Béquer de 250 mL; * Sal grosso; * Tela de amianto; * Tripé de ferro; * Suporte universal; * Bico de