Física/Magnetismo

Questão 1 – Localize, na tabela periódica, os elementos Zn, As e Ar. A qual família e período os elementos pertencem. Como são classificados em metais, não-metais ou metalóides? (0,25 pontos)
Zinco (Zn) = família B, período 4(K,L,M,N), e o Zinco é um metal .
Arsênio (As) = família A, família do nitrogênio, período 4(K,L,M,N), o Arsênio é um não metal.
Argônio (Ar) = família A, Família dos gases nobres, período 3( K,L,M), o argônio é um gás nobre.

Questão 2- Faça a distribuição eletrônica, através do diagrama de Pauling, para os elementos citados a acima, e identifique quantos elétrons cada um tem em sua camada de valência. (0,25 pontos)

Questão 3- Dos elementos As, S e Cl qual preciso de menos energia de ativação para retirada de um elétron de sua camada de valência e por que? (0,25 pontos)
As - 1s² 2s² 2p 3s² 3p 3d4s² 4p
S - 1s² 2s² 2p 3s² 3p
Cl 1s² 2s² 2p 3s² 3p
O que possui menos elétron na última camada é o As, logo ele vai ter menor energia de ativação, pois, vai doar elétrons com mais facilidade.

Questão 4- Compare os raios atômicos dos elementos Na e S. Qual tem o maior tamanho e por que? (0,25 pontos)
S é maior que o Na, devido ao n° atômico. O raio atômico aumenta a medida que descemos nos grupos ou famílias, isso se deve ao fato de que a medida que descemos nos grupos há um aumento do numero atômico do elemento. O raio atômico tende a diminuir quando vamos da direita para a esquerda nos períodos, isso se deve ao aumento da carga nuclear efetiva que atrai continuamente os elétrons fazendo com que o raio diminua.
Uma comparação entre o Raio Atômico e a Energia de Ionização demonstra que eles crescem em sentido contrario, pois quanto maior a energia de ionização, mais atraído o elétron está pelo núcleo, consequentemente menor será seu raio atômico.

Questão 5- Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em