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PLANO DE AULA PRÁTICA
Disciplina: Química

Geral

Campus: Macaé
PRÁTICA No: 2

Curso: Engenharias

Semestre Letivo / Ano: 2/2014

Período: 2º

TÍTULO DA PRÁTICA: Reações Ácido-Base.

OBJETIVO(S): Realizar

reações de neutralização de maneiras físicas diferentes, assim como utilizar indicadores ácidobase diferentes para análise de cada componente utilizado na prática. Analisar diferentes estados após a reação de neutralização, assim como realizar titulação ácido-base para mostra de ponto de viragem e cálculo de molaridade experimental do ácido.
REAGENTES: Solução

de hidróxido de sódio 6M, Água destilada, Solução de Ácido clorídrico a 6 M, Papel tornassol,
Solução de fenolftaleína 2%, Cloreto de Sódio, Cloreto de amônio, Carbonato de sódio
EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Tubo

de ensaio de 15 ml, Estante para tubos de ensaio, Pipeta de 5 ml, Pêra de sucção,
Becher de 50 ml, Conta gotas, Espátula, Vidro de relógio.

DESCRIÇÃO: 1

– Neutralização.

1. Colocar em 3 tubos de ensaio separados:
1º tubo – 5 ml de solução NaOH 6M.
2º tubo – 5 ml de H2O.
3º tubo – 5 ml de solução de HCl 6M.

2. Adicionar a cada tubo, pedaço pequeno de papel de Tornassol. Observar e anotar.
3. Adicionar a cada tubo, de 1 a 3 gotas de solução indicadora (fenolftaleína). Observar as cores. Comentar. Qual a reação apresentada se misturarmos os 3 tubos em uma capsula de porcelana? O que aconteceria se evaporássemos em um tripé com bico de bunsen com o obtido? Favor gerar a reação característica com a simbologia adequada.
2 – Hidrólise.
a) Colocar 10 ml de água em 3 tubos de ensaio, e adicionar a cada um deles:
No tubo A: 1 g de NaCl.
No tubo B: 1 g de NH4Cl.
No tubo C: 1 g de Na2CO3.
Verificar por meio de um indicador se as soluções são ácidas, básicas ou neutras. Comentar as reações, principalmente com teor de temperatura e aspecto físico.