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Chuva ácida

A maior parte das chuvas é ligeiramente ácida por causa de uma pequena quantidade de dióxido de carbono dissolvido e tem um pH de 5,5. A chuva ácida tem um pH entre 5 e 2,2 devido a reação que ocorre entre a água da chuva e óxidos de enxofre e nitrogênio (óxidos ácidos) dando origem a soluções diluídas de ácidos como o sulfúrico (H2SO4) e o nítrico (HNO3). A maioria desses óxidos é produzida como resultado da queima de combustíveis fósseis, como o carvão e o petróleo. Entre os efeitos da chuva ácida podemos citar: aumento da acidez das águas dos lagos destrói a vegetação aquática e, em conseqüência, provoca a morte dos peixes, destruição das células respiratórias das folhas das árvores, remoção de nutrientes do solo, corrosão do concreto, do cimento e do ferro de construções. Reações: Chuva naturalmente ácida: CO2(g) + H2O(l) --> H2CO3(aq) Chuva ácida causada pela queima de combustíveis que contém enxofre como impureza (gasolina e óleo diesel): I - Queima do enxofre: S + O2 --> SO2 II - Transformação do SO2 em SO3 SO2 + ½ O2 --> SO3 III - Reações dos óxidos com água: SO2 + H2O --> H2SO3 SO3 + H2O --> H2SO4 Chuva ácida causada pelos óxidos de nitrogênio (NOx) I - Reação entre N2 e O2 nos motores dos automóveis (devido à temperatura elevada): N2 + 2O2 --> 2NO2 II – Reação do óxido com água: 2NO2 + H2O --> HNO2 + HNO3