fotossintese

Fotossíntese

Fase clara

Fase escura

Hipótese Quimiosmótica (Mitchell, 1966)
 Explica como a fonte de energia e a síntese do ATP são acoplados,

 Hidrólise do ATP ou a transferência de elétrons geram:
Potencial elétrico (transmembrana), 
Potencial Químico, pH

 Os protons são transportados atráves da membrana resultando em uma força próton motriz,
 Desacopladores são produtos químicos (hidrofóbicos, ácidos fracos) que atravessam a membrana e desencadeiam um “curto circuito” no gradiente eletroquímico,
 Exemplo: 2,4- dinitrofenol

Quimiosmose precisa:
Membrana impermeável para prótons
Bomba de prótons
ATPase

Similaridades:
Transporte de elétrons gera gradiente de prótons
Gradiente dissipado
Diferenças: de onde os elétrons recebem a sua energia
Mitocôndria: Alimentação; Cloroplasto: energia luminosa

Fosforilação oxidativa:
Conversão do potencial de redução em ATP
Oxidação de coenzimas

Transporte de elétrons gera potencial elétrico e químico

Redução de oxigênio

Fotossíntese:
Conversão de energia luminosa em potencial redutor
Oxidação de água

Transporte de elétrons gera gradiente de prótons

Redução de NADP+
Todo baseado em reações de oxido-redução

A fonte de energia
Fonte imediata de energia  ATP
Fonte imediata de energia  glicose

A relação entre mitocôndrias e cloroplastos

Reações Biológicas de oxidação redução
 Reações de oxidação e redução envolvem transferência de elétros:
Oxidação = perda de elétrons,
Redução = captação de elétrons.
 Atenção aos átomos H :
Redução = número de ligações C-H aumentam,
Oxidação = número de ligações C-H diminuem.

Potenciais de redução:

Mede a afinidade por elétrons

 A tendência para que uma reação de oxido-redução ocorra depende da afinidade relativa do receptor de elétrons de cada par redox, Potenciais de redução padrão, E°:
 É o potencial elétrico gerado por uma reação redox de encontro a um elétrodo de hidrogênio