Forças intermoleculares

Van der Waals ou Forças de
London ou Dipolo Induzido

--++- - -H- - +H- - - --H------+-- - -+

++
+H
++

-H-

++
+H
++

-H-

++
+H
++

-H-

Ocorrem em moléculas APOLARES e em gases nobres, quando no estado sólido ou líquido.

H 2 Cl2 F2

Br2 I2 O 2 O 3 N 2

CH4 CCl4 CO2 CS2 BeH2 BeCl2 BH3 BCl3
He Ne Ar Kr Xe Rn

DIPOLO-DIPOLO OU
DIPOLO PERMANENTE
+d
H

dCl
Cl +d

d-

+d

d-

+d

d-

Ocorrem em moléculas POLARES, quando no estado sólido ou líquido.

HCl H2S PH3
HBr H2Se AsH3
HI H2Te SbH3

PCl3 H2CO
HCN HCCl3
SO2 HCI3

LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
OU PONTES DE HIDROGÊNIO d= d=
O

H d+ d+

H
+d

d=
+d

d= d+ d+

d=
+d

Ocorrem em moléculas
POLARES, que apresentam H ligado a FON, no estado sólido ou líquido.

d+

+d

HF

H2 O
NH3

+d

PONTO DE EBULIÇÃO
TAMANHO DAS MOLÉCULAS

PONTO DE EBULIÇÃO
H2O
H2S
H2Se
H2Te

100ºC
-60,3ºC
-41,3ºC
-2,2 ºC

FORÇA CRESCENTE







VAN DE WAALS
DIPOLO-DIPOLO
PONTES DE HIDROGÊNIO
COVALENTES
IÔNICAS
METÁLICAS

PONTES DE HIDROGÊNIO
 Por ser uma força de atração muito intensa, é um exemplo EXTREMO da interação dipolo-dipolo .
 Ex: O pernilongo pode caminhar sobre a superfície da água, porque a força de atração entre as moléculas de água é intenso.  Esse fenômeno denominamos de tensão
superficial.