Formulas quimicas

21 – Calculando Fórmulas Químicas.As fórmulas químicas constituem uma representação simbólica ou matemática de um determinado composto. Estas podem determinar o número total de átomos em um molécula (fórmula molecular) ou por vezes observar a menor proporção em que os átomos se combinam para originar um dado composto (fórmula mínima), ou ainda fornecer a proporção percentual entre as massas dos elementos que compõe a substância (fórmula percentual). A seguir descrevemos o conceito de cada tipo de fórmula e como calcula-las.
 Fórmula percentual.Também chamada de fórmula centesimal, ela indica a porcentagem em massa de cada elemento que constitui a substância.
Determinação da fórmula percentual.Através da fórmula molecular ou bruta da substância, aplicando os conceitos de massa atômica e molecular teremos a massa total do composto e atribuiremos percentual 100 para essa massa. Apartir daí associaremos a massa de cada elemento químico presente no composto ao percentual em massa que elerepresenta, observe o exemplo:
Exercício Resolvido:
H2SO4 (H = 1, S = 32, O = 16)MM = 98u98u----100% da massa de H2SO42u H--- xx = 2,04 % de hidrogênio
98u----- 100%32u S---- xx = 32,65% de enxofre
98u ----- 100%64u O--- xx = 65,31% de oxigênio

Fórmula mínima ou empírica.Esta fórmula indica a menor proporção, em números inteiros de mols, dos átomos dos elementos que constituem uma substância. A determinação desta fórmula é realizada em laboratórios de química analítica, que necessitam determinar a quantidade dos constituintes de uma amostra e a massa de cada elemento que a compõe.Quando nos é fornecida a fórmula molecular de um dado composto, basta acharmos o maior divisor possível para a fórmula que resulte em números inteiros, o resultado dessa divisão será:
C6H12O6 ÷ 6  CH2O (fórmula mínima)
H2O ÷ 1  H2O (fórmula mínima)
C6H6 ÷ 6  CH (fórmula mínima)
HNO3 ÷ 1  HNO3 (fórmula mínima)
Por vezes será fornecido