Introdução às fórmulas químicas

As fórmulas químicas - determinação I - INTRODUÇÃO
As substâncias químicas têm suas representações através de fórmulas. Qualquer substância tem, em Química, pelo menos três fórmulas. Exemplo: a substância glicose.
Fórmula molecular = C6 H12 O6.
Fórmula mínima ou empírica = CH2 O.
Fórmula percentual = C 40%, H 6,67%, 0 53,33%.
Concretamente, as fórmulas mínima e percentual são meras decorrentes da fórmula molecular. A - FÓRMULA MÍNIMA
É a simplificação da Fórmula Molecular, chegando-se aos menores índices inteiros. Há casos em que isso não é possível e a fórmula molecular será a mesma que a fórmula mínima.
Exemplo:
Eteno
C2 H4 : 2 = CH2
Fórmula Fórmula
Molecular Mínima Propano
C3 H8 = Fórmula molecular
+ não admite simplificação logo: -
Fórmula mínima C3 H8 B - FÓRMULA PERCENTUAL
Baseia-se na Fórmula Molecular. Para exemplificar, tomamos por base o glicose (C6 H12 O6).
Usando-se a tabela periódica, saberemos a m.a. dos elementos. 1 - Os elementos da glicose (em termos de m.a.):
C=12 H=1 0=16 2 - O próximo passo será o cálculo do mol da substância:
Mol da glicose = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180g. 3 - Com o valor do mol determinado, poderemos calcular o percentual:
C 180g - 6 (12g) de carbono
100g - x
180g x = 100 x 6(12) = 40%
180

180g - 12 (1g) de hidrogênio
100g - y y = 100 x 12(1) = 6,67%
180

180g - 6(16) g de oxigênio
100g - z z = 100 x 6 (16) = 53,33%
180
Se a forma molecular é - C6 H12 O6, a fórmula percentual é, então: C 40%, H 6,67%, O 53,33%
Poderia ser usada para os cálculos, a fórmula mínima que o resultado seria o mesmo. C - FÓRMULA MÍNIMA PARTINDO-SE DA FÓRMULA PERCENTUAL DE CADA ELEMENTO DE 100 G DE SUBSTÂNCIAS
Carbono - 100g de glicose - 40% de Carbono m.a. C 12 (tabela periódica) átomo grama = 12g
40 / 12 = 3,33
Hidrogênio - segue-se o mesmo cálculo que. resultará = 6,67 / 1 = 6,67
Oxigênio - resultará = 53,33 / 16 = 3,33
Divide-se pelo mesmo valor deles:
C=3,33=1 H=6.67