Fisico quimica

|[pic] |Universidade Tecnológica Federal do Paraná |
| |Campus Campo Mourão |
| |Curso Superior de Química |
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INTRODUÇÃO

A velocidade em uma reação química refere-se à variação da concentração de uma substância por unidade de tempo. Durante o processo de uma reação química, as quantidades de reagentes diminuem com o passar do tempo, e as quantidades de produtos aumentam. Pode então descrever a velocidade da reação com base no aumento da concentração de um produto ou na diminuição da concentração de um reagente por unidade de tempo. Para que uma reação química ocorra, as moléculas dos reagentes devem se aproximar, de modo que os átomos possam ser trocados ou rearranjados. Os átomos e as moléculas são móveis na fase gasosa ou em solução e, portanto, as reações são realizadas freqüentemente usando-se uma mistura de gases ou soluções dos reagentes. Sob essas circunstâncias, diversos fatores afetam a velocidade de uma reação: concentração dos reagentes, temperatura e uso de catalisadores.

OBJETIVO O seguinte experimento tem como objetivo verificar a influência da concentração dos reagentes, temperatura e catalisador na velocidade de uma reação química de oxido-redução.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Para determinação da velocidade da reação do íon permanganato (MnO4-) em meio acido com o íon oxalato (C2O42-) foi preciso o uso da reação:
5C2O4 2- + 2MnO4- +16H+ 10CO2 + Mn2+ +8H2O, para que fosse possível aplicar a seguinte formula: