ferro

Experimento 10
Determinação do Conteúdo de Ferro em um Comprimido de Vitamina

1. Introdução Recentemente, tem havido uma crescente conscientização da importância de um grande número de metais nos sistemas biológicos. O ferro, por exemplo, é necessário no transporte de oxigênio e na estocagem de energia; o cobre e o zinco estão presentes em muitas enzimas; e o molibdênio é importante na fixação do nitrogênio por bactérias em plantas e catalisa várias reações de oxidação. A ausência de algum desses elementos essenciais em uma dieta pode resultar em diversas doenças ou até mesmo a morte. A carência de molibdênio, por exemplo, impede a oxidação da xantina (obtida na dieta de batatas, café e chá) para ácido úrico, e este é a causa primária da gota (doença reumatológica). Muitas pessoas ingerem pílulas de vitaminas com “aditivos minerais” para assegurar a ingestão de quantidades suficientes desses metais. A presença de ferro em vitaminas é bastante comum e ocorre na forma solúvel, ferro (II). É interessante notar que a sua forma insolúvel, ferro (III), é geralmente inútil para os sistemas vivos. Muitas áreas possuem solos com altas concentrações de ferro (III), e por isso não possibilitam a vida vegetal. Neste experimento, a quantidade de ferro em um comprimido de vitamina será determinada. Devido à baixa coloração do ferro (II) (azul esverdeado pálido), primeiramente será realizada uma reação do ferro (II) com 1,10-fenantrolina. O complexo resultante da reação, [Fe(phen)3]2+, é altamente colorido e fácil de detectar. O acetato de sódio é adicionado para controlar o pH da solução. Hidrocloreto de hidroxilamina (agente redutor) é adicionado para garantir que todo o ferro dissolvido seja Fe2+.
2 – MATERIAL:
-1 tablete de vitamina
-1 almofariz com pistilo
- 1 béquer de 50mL
- vidro de relógio
- balão volumétrico de 50mL
- placa de aquecimento
- funil de Büchner
- Kitassato
- pipeta Pasteur
- papel de filtro
- 5 frascos de 10mL
- HCl 0,01M
-