Feira

Colégio Militar de Santa Maria

Relatório – Feira de ciências 2014

-Bateria na latinha de alumínio-

Alunos:
Turma: D1

27 de setembro de 2014

Relatório
Ligar aparelhos essa é a finalidade da energia elétrica. Apesar de utilizarmos ela todos os dias, não paramos para entender como ela funciona. A energia elétrica é baseada na produção de diferenças de potencial elétrico entre dois pontos. A energia gerada em uma reação química pode ser convertida em energia elétrica. Que é o caso de nossa experiência.
Utilizando latas de alumínio juntamente com fio de cobre, sal, água e em outros casos água sanitária conseguimos fazer uma “bateria”, se assim pode ser chamada, já que o experimento gera energia. A qual pode ser verificada usando um voltímetro. Ou de acordo com a energia se suficiente ligar objetos pequenos. É importante relatar que a energia das baterias mantém-se constante por aproximadamente 3 horas e 30 minutos. Depois disto os volts produzidos começam a diminuir, visto que a pilha “gasta”.
Na reação química envolvem-se o alumínio da lata, o oxigênio do ar e a água. Visto que o sal, bem como a água sanitária, apenas conduzem a energia e aceleram a reação, fazendo com que esta chegue a produção máxima de energia mais concentrada e em menos tempo. E o fio de cobre se faz necessário no experimento não só pela sua boa condutividade de energia, mas também porque ele ganha elétrons.
Ou seja, o sal torna a água boa condutora de energia. Quando o sal é dissolvido na água, os íons presentes são separados. O oxigênio do ar estimula os elétrons a se movimentarem, gerando uma corrente elétrica. Então no alumínio ocorre a oxidação (perda de elétrons) e no cobre ocorre a redução (ganho de elétrons). O cobre serve como o condutor de corrente elétrica que vai passando de bateria em bateria até formar uma corrente elétrica forte pra ligar algo. O alumínio é o polo negativo já que o átomo alumínio tem mais eletronegatividade. E o cobre é no experimento o polo