EXPERIMENTO 5 ELETROQU MICA

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ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
Engenharia Ambiental e Sanitária
Engenharia Civil
Engenharia da Computação
Engenharia de Controle e Automação
Engenharia de Produção
Engenharia Elétrica

Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia

5o Experimento – ELETROQUÍMICA:
PILHAS E ELETRÓLISE
1) OBJETIVOS
 Observar as diferenças dos processos de eletroquímicos nos quais uma reação química de oxirredução gera energia elétrica (pilha) e daqueles onde a energia elétrica é utilizada para promover uma reação química de oxirredução (eletrólise);
 Escrever as semi-reações envolvidas nos processos espontâneos (pilhas) e não espontâneos (eletrólise);
 Construir gráficos de diferença de potencial x tempo das pilhas e comparar o potencial encontrado experimentalmente com o potencial teórico para uma pilha de Daniell;
 Diferenciar a eletrólise com eletrodos inertes e não inertes.
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2) INTRODUÇÃO
A Eletroquímica é a parte da química que estuda os processos que envolvem as interconversões das energias elétrica e química em reações de oxirredução. Muitas dessas reações são comuns como a combustão, o processo metalúrgico, a corrosão dos metais, a fotossíntese, a respiração, etc.
Há dois tipos básicos de processos eletroquímicos: um em que energia elétrica é gerada a partir de reações espontâneas de oxirredução, e outro em que a energia elétrica é utilizada para efetuar reações que não ocorreriam espontaneamente. Para que os processos eletroquímicos possam ser observados, são necessários os condutores metálicos ou não metálicos
(como a grafite), para permitir o fluxo dos elétrons, e os condutores eletrolíticos (soluções ou líquidos contendo íons), para permitir o fluxo de íons.
O processo espontâneo de reação química para a produção de energia elétrica é o que ocorre nos dispositivos conhecidos como pilhas ou células galvânicas, a exemplo dos diversos tipos de pilhas utilizadas comercialmente.

Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia

Profª