Experimental 2

1. Matérias utilizados

1.1 Equipamentos

• Béquer de 50mL e 250mL;
• Proveta de 10mL e 100mL;
• Pipeta graduada de 5mL;
• Bastão de vidro;
• Manta de aquecimento;
• Termômetro;
• Cronômetro;

1.2 Reagentes

• Agua destilada;
• Solução de ácido clorídrico (HCl) de 5 mol/L;
• Solução de oxalato de amônio (C2H8N2O4) de 0,5 mol/L:
• Solução de permanganato de potássio (KMnO4) de 0,04 mol/L;

2. Objetivo
Verificar o efeito da temperatura e da concentração sobre a velocidade de uma reação.

3. Introdução

.

4. Resultado e discussões
Foi enumerado 4 béqueres de 250mL e colocado em cada um 10mL de HCl e 5Ml de oxalato de amônio, respectivamente. No béquer 2, foi colocado 50mL de água, até formar solução homogênea. No béquer 3, foi adicionado 100mL de água e no béquer 4 foram posta 150mL do mesmo liquido anterior. Após isso foi inserido 4mL de permanganato de potássio em cada material, misturando suavemente e anotando o tempo em que ocorreu o descoramento, depois de ter mexido até homogeneizar. Conforme explica a tabela abaixo:
Nº do béquer Tempo de descoramento (s) Concentração de Oxalato de amônio
1 5s M1 x V1 = M2 x V2
0,5 x 5 = M2 X 19
M2 = 2,5/19
M2 = 0,131 mol/L
2 94s M1 x V1 = M2 x V2
0,5 x 5 = M2 X 69
M2 = 2,5/69
M2 = 0,036 mol/L
3 173s M1 x V1 = M2 x V2
0,5 x 5 = M2 X 119
M2 = 2,5/119
M2 = 0,021 mol/L
4 254s M1 x V1 = M2 x V2
0,5 x 5 = M2 X 169
M2 = 2,5/169
M2 = 0,014 mol/L

Foi observado que à medida que aumentamos o volume diminuímos a concentração, então o volume e inversamente proporcional a concentração e o seu tempo por isso com o aumento gradual de 50mL em cada béquer acarretou em um tempo mais longo para a homogeneização dessa mistura.

Na segunda etapa foi analisada a influência da temperatura numa reação química, enumeramos os 4 béqueres novamente e agora adicionamos o