Exercício Eletroquímica

01. (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre: 1. a) oxidação do cátodo.
2. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
3. c) reação com diminuição de calor.
4. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
5. e) reação de neutralização. Resposta: D 02. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre: a) a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
b) b) o potencial do dois eletrodos diminui;
c) c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
d) d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) e) o potencial dos dois eletrodos não se altera. Resposta: A 03. (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0): Ni+3 + 2e- ¾¾® Ni0 E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- ¾¾®Au0 E0 = 1,50 V O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será: 1. a) +1,25 V
2. b) –1,25 V
3. c) +1,75 V
1. d) –1,75 V
2. e) +3,75 V Resposta: C 04. (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação:
Mn + Cu++ ® Mn++ + Cu
Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será: a) a) 0,70 volts
b) b) –1,40 volts
c) c) 1,40 volts
d) d) –0,70 volts
e) e) n.d.a. Resposta: C 05. (SANTA CASA) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações: Semi-reações
Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e- ® Na
-2,7
Cu+ + e- ® Cu
+0,5
½ Cl2 + e- ® Cl-
+1,4

Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante? 1. a) Na
2. b) Cu
3. c) Na+
4. d) Cu+
5. e) Cl2 Resposta: E

06. (FUVEST) Considere os potenciais