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TABELA PERIÓDICA – EXERCÍCIOS

1) Diga se cada uma das seguintes características é mais provável de descrever os elementos representativos em um período ou grupo da tabela períódica: (a) todos os elementos têm a mesma valência; (b) os elementos mostram diferenças significativas nas propriedades químicas; (c) os elementos diferem uns dos outros pelo número de camadas eletrônicas; (d) os números atômicos dos elementos situam-se entre aqueles de sucessivos gases nobres.
2) Identifique as regiões da tabela periódica em que (a) elementos diferindo por apenas um número atômico mostram as maiores diferenças em energias de ionização; (b) elementos com números atômicos sucessivamente maiores mostram tendências irregulares de energia de ionização. Justifique essas observações.
3) Predizer as fórmulas das seguintes substâncias: (a) brometo de estrôncio; (b) sulfeto de césio;
(c) fluoreto de boro; (d) arseneto de gálio; (e) nitreto de magnésio.
4) Como variam o raio atômico, a energia de ionização e a afinidade eletrônica ao longo dos períodos e através dos grupos na tabela periódica?
5) (a) Por que a descrição da mecânica quântica de átomos polieletrônicos torna difícil definir um raio atômico preciso? (b) Quando átomos não ligados se aproximam um do outro, o que determina a menor distância em que os centros nucleares podem se aproximar?
6) Explicar os seguintes dados: o decréscimo no raio para os elementos Na (Z=11) a Cl (Z=17) é de 0,055 nm, mas para os elementos Sc (Z=21) a Zn (Z=30) é de apenas 0,019 nm.
7) Identificar a espécie em cada conjunto abaixo que não é isoeletrônica em relação às outras três: (a) O–, F–, Mg2+, Ne; (b) Br, Se–, As2–, Rb+, (c) Xe+, I–, Te–, Cs2+.
8) A energia de ionização de um átomo de hidrogênio corresponde à transição eletrônica entre quais níveis? Determine essa energia em kJ/mol utilizando a equação de Rydberg e compare com o valor tabelado em algum livro de Química Geral.
9) A energia de ionizaçào de átomos de hidrogênio no estado excitado