Danns amaha

5.Resultados e Discussão:

Verificação da Influência da concentração dos reagentes na velocidade da reação.

Dos 8 tubos de ensaio preparados e numerados de 1 à 8, os tubos de 1 à 4 - cada um - continha 4,0 mL de solução de H2SO4 0,3 mol/L, fora misturados o conteúdo de outros quatro 4 tubos numerados de 5 à 6, contendo tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,3 mol/L e água (exceto no tubo 5, contendo somente tiossulfato de sódio). Observados e cronometramos o tempo de turvação de cada reação. No Quadro 1, temos os dados dos volumes utilizados e os resultados obtidos no experimento.

Quadro 1: Resultado da influência da concentração dos reagentes na velocidade de reação.
Tubos/
mistura
Volume (mL) H2SO4
Volume (mL)
Na2S2O3
Volume (mL)
H2O
[Na2S2O3]
Mol/L
Média do tempo de reação(s)
Velocidade da reação
(mol/L.s-1)
5
4,0
6,0
0
0,3
8,3
0,036
6
4,0
4,0
2,0
0,2
12,3
0,016
7
4,0
3,0
3,0
0,15
18,3
0,008
8
4,0
2,0
4,0
0,1
27,3
0,003

Para saber as concentrações de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) nos tubos, utilizamos como base de calculo a relação CV=C’V’. Onde a concentração (C) de Na2S2O3 vezes seu volume (V) antes da diluição é igual a concentração final (C’) vezes o volume total da solução após diluição.

Logo, a concentração de Na2S2O3 foi: CV=C’V’
Tubo 5: 0,3 x 0,006= C’ x 0,006 => C’= 0,3 mol/L
Tubo 6: 0,3 x 0,004= C’ x 0,006 => C’= 0,2 mol/L
Tubo 7:0,3 x 0,003 =C’ x 0,006 => C’ = 0,15 mol/L
Tubo 8: 0,3 x 0,002 = C’ x 0,006 => C’ = 0,1 mol/L

A equação da reação produz o enxofre sólido (este que é o responsável pela turvação, ponto visível de quando ocorre a reação):

H2SO4(aq) + Na2S2O3(aq)  Na2SO4(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)

Os diferentes tempos em que a reação entre o ácido sulfúrico e o tiossulfato de sódio ocorreram até a formação do enxofre, nas diferentes concentrações de Na2S2O3 mostra que nos tubos 7 e 8 a turvação demorou mais para ocorrer comparado aos tubos 5 e 6. Isso pode ser explicado devido proporção