Exercicios de concentração

LISTA DE EXERCÍCIOS
1. Dissolveu-se 15 g de NaCl para 1000 mL de água pura. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução. R – 0,2564 mol/L
2. Calcule quantas gramas de Na2SO4 é necessário para preparar 900 mL de uma solução 2,5 mol/L. R – 319,5 g
3. Quantas gramas de soluto existem em :
a) 90 mL de CH3COOH – 0,5000 mol/L R – 2,700 g
b) 10 mL de Ca(OH)2 – 0,8000 mol/L R – 0,5920 g
c) 39 mL de Na2SO4 - 0,3500 mol/L R – 1,9383 g
4. Qual o volume de água pura que se deve adicionar a 150mL de uma solução 0,5 mol/L para torná-la0,1 mol/L. R – 600 mL
5. Determine o peso de KMnO4 necessário para preparar 80 mL de solução 0,1 mol/L de KMnO4. R – 1,2648 g
6. Calcular a concentração de uma solução de ácido fosfórico (H3PO4) , d = 1,69 contendo 85 % em peso do ácido puro em
a. Gramas/ litro R – 1436,5 g/L
b. Quantidade de matéria R – 14,66 ml/L
7. Calcule o volume do reagente concentrado necessário para preparar as soluções diluídas indicadas:
a. HCl 12 mol /L para preparar 100 mL de HCl 4 mol/L R -33,33 mL
b. HNO3 16 mol/L para preparar 200 mL de HNO3 6 mol/L R – 75 mL
8. Calcule a porcentagem em peso das seguintes soluções:
a. 10 g de KCl + 100 g de H2O R – 9,09 %
b. 30 g de MgCl2 + 150 g de H2O R – 16,67
9. Uma solução preparada pela dissolução de 20 g de álcool metílico , CH3OH em 30 g de água. Calcule a percentagem em peso de CH3OH. R – 40 % p/p.
10. Uma solução aquosa contém 15 g de sacarose C12H22O11 em 120 mL . A densidade desta solução é 1,047. Calcule :
a. A concentração em quantidade de matéria . R – 0,37 mol/L
b. A percentagem em peso. R - 11,94 % p/p