EXERC CIOS SOLU ES UFES

LISTA DE EXERCÍCIOS – SOLUÇÕES
Profa Vanessa Moreira Osório

1- Quantos gramas de Na2SO4 são necessários para preparar 350 mL 0,500 mol/L de Na2SO4? R = 24,85 g

2- Qual o volume de solução estoque de concentração 0,0375 mol/L, deve-se usar para preparar 250 mL de uma solução 1,50 x 10-3 mol/L de NaOH(aq)? R = 10 mL

3- A solubilidade do NaOH em água vale 23g/100g. Se prepararmos 120mL de solução adicionando 15 g desse sal, a solução estará saturada, insaturada ou super saturada? Justifique. R= Insaturada

4- Qual é a concentração em mol/L dos íons K+ em uma solução de 0,015 mol/L de carbonato de potássio (K2CO3) ? R= 0,03 M

5- Qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução de 12,0 g do cloreto de sódio em água, até completar 250 mL de solução? R= 0,82 M

6- Descreva como preparar as seguintes soluções:
a) 250 mL de uma solução de NaCl 3,6% m/v em água; R = 9 g de NaCl
b) 625 mL de uma solução de glicina, C2H5NO2 4,9 % m/v em água. R = 30,62 g

7- Calcule a %m/v de cada um desses solutos:
a) 623 mg de caseína em 150 mL de leite; R = 0,415%
b) 74 mg de vitamina C em 150 mL de suco de laranja. R = 0,05%

8- Uma gota de lágrima com volume de 0,5 mL contém 5,0 mg de NaCl. Qual a molaridade do NaCl na gota de lágrima? R = 0,171 M

9- A concentração de ácido gástrico, HCl, é aproximadamente 0,10M. Que volume de ácido gástrico contém 0,25 mg de HCl? R = 0,0685 mL

10- Quantos gramas de soluto estão presentes em cada uma das seguintes soluções:
a) 575 mL de uma solução de HNO3, 2,0 M R = 72,45 g
b) 1,65 L de uma solução de KCl 0,28 M R = 34,46 g

11- Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de? R = 1,17L

12- Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o qual volume da solução concentrada? R = 100 mL

13- Uma solução