Exerc Cios Sobre Os Artigos

Exercícios sobre os Artigos
Questionário # 1
Assunto: Grandezas químicas
1. Defina, de acordo com o artigo, o termo mol. A qual grandeza podemos associar o mol?
2. Baseado em outras grandezas e suas respectivas unidades, a saber: a grandeza volume associa-se a quantidade padrão metro cúbico(m3), a grandeza massa associamos a quantidade padrão quilograma (kg), pergunta-se: você acha adequado a alteração da grandeza “número de mol” para quantidade de matéria? Justifique.
3. (a) Defina (i) massa molar, (ii) massa atômica e (iii) massa molecular.
Sugestão: dê definições teóricas juntamente com as matemáticas.
(b) Qual a diferença entre as definições supracitadas? Justifique sua resposta tendo como base o papel da constante de Avogadro na composição desta diferença.
4. Defina a constante de Avogadro.
5. O termo massa molecular é utilizado indistintamente tanto para substâncias formadas por moléculas quanto para aquelas que não são formadas por moléculas. Qual a saída encontrada pelo autor para usar um mesmo termo para duas substâncias diferentes em termos de ligações químicas?
6. A massa molecular da água é 18 u e a massa molar da água é 18 g/mol. Em relação a esta afirmação pergunta-se:
(a) Qual o significado físico de cada um dos termos?
(b) Por que o número 18 que multiplica a unidade g/mol é o mesmo que multiplica a unidade u da massa molecular?
7. Responda às questões abaixo:
(a) Qual a massa de um átomo de platina (Pt)?
(b) Quantos átomos de hidrogênio há em 25,6 g de uréia [(
)
] normalmente utilizada como fertilizante em rações animais e na manufatura de polímeros?
(c) Quantos átomos existem em 25,6 g de uréia?
(d) Quantas moléculas existem na quantidade de uréia supracitada?
M(Pt)= 195,0 g/mol; M(ureia)= 60,06 g/mol; NA = 6,02 x 1023/mol

8. Considere o titânio (Ti) é considerado o metal da era espacial. Admitindo que a constante de Avogadro é igual a 6,022 x 1023/mol, calcule:
(a) A massa de um átomo de titânio.
(b) O número de átomos em uma amostra com 10 g