Exemplo relatorio

PRATICA 4

PARTE 1 – PILHA DE DANIELL

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Após conectar o multímetro no sistema, foi possível observar que a diferença de potencial foi igual a 1,08V. Isso indica a formação de uma pilha, onde o cobre é o pólo positivo, que doa elétrons sendo o cátodo da reação, onde ocorre a redução segundo a equação Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu(s). O outro pólo da reação, o pólo negativo é onde esta a placa de zinco, esse pólo recebe elétrons sendo oxidado segundo a reação Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + 2 e-. Portanto essa pilha contem a seguinte reação global: Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu, ou pela representação de pilhas Zn/Zn2+//Cu2+/Cu, consultando a tabela de potencias de redução, foi possível observar que essa reação tem um potencial padrão de redução de 1,1 V, muito próximo do resultado obtido.
A corrente de elétrons que vai do pólo negativo, que é onde esta o zinco, para o pólo positivo, que é onde esta o cobre, e ela ocorre, pois a o cobre tem a tendência de doar elétrons e o zinco tem a tendência de receber elétrons, o que faz com que ocorra a reação, e esses elétrons são transportados por meio do fio que liga as duas placas.
Após ter feito esta pilha, tentamos acender um LED, porem ele não foi acesso, então foram colocadas três pilhas como a feita no experimento, conectadas em serie, e medida a voltagem total, que teve resultado de 2,56 V, e com essa voltagem conseguimos acender o LED.

PARTE 2 – ELETRODEPOSIÇÃO DO ZINCO NO COBRE

Colocando a placa de cobre totalmente limpa na solução já ligada a corrente elétrica, foi possível observar que as moléculas de zinco que estavam na solução do ácido, foram depositadas na parte de cobre que estava submersa na solução, isso só ocorreu devido ao fornecimento de corrente elétrica, que ocasionou uma eletrolise.
Ao entrar em contato com o a solução de HCl, o zinco perdera elétrons para o HCl, conforme a reação Zn(s) + 2H+(aq) ↔ Zn2+(aq) + H2(g). E quando colocamos o cobre na solução e fornecemos corrente