evolucão da tabela periodica

O átomo e a sua constituição
O conceito de átomo é algo muito antigo…
Já os antigos Gregos acreditavam que a matéria era constituída por minúsculas porções indivisíveis a que chamaram “átomos”, que quer justamente dizer indivisível.
Estes elementos seriam, assim, os componentes estruturais de toda a matéria.
Atualmente, sabe-se que o átomo é a unidade estrutural da matéria, contudo – ao contrário do que os Gregos afirmavam – esta partícula não é indivisível.
O átomo é eletricamente neutro e é constituído por partículas subatómicas das quais os eletrões (carga negativa), os protões (carga positiva) e os neutrões (sem carga) são as mais importantes. Protões (carga positiva)
Eletrões
Nucleões
(carga negativa)
Neutrões (carga neutra)

Os diferentes elementos químicos são constituídos por um diferente número de protões. Física e Química – Módulo Q1 – 1. Estrutura atómica – 1.1. Elementos químicos

Número atómico e número de massa
Os elementos químicos diferem entre si no número de partículas fundamentais que os constituem. Caracterizam-se símbolo químico, pelo número atómico (Z) e pelo número de massa (A).
Número de massa
Número atómico (Z) – Indica o número de protões que existem no núcleo do átomo.
A
Símbolo do elemento químico
Z
NOTA: Num átomo (que é eletricamente
Número atómico neutro) o número de protões é igual ao número de eletrões.

X

Número de massa (A) – Indica o número de nucleões, isto é, a soma do número de protões e neutrões existentes no núcleo do átomo..

NOTA: O número de protões pode ser determinado subtraindo o número atómico (n.º de protões) ao número de massa (n.º de protões + n.º de neutrões).

Exemplo: Carbono-14

14

C
6

6 protões
6 eletrões

8 neutrões (14-6 = 8)

Física e Química – Módulo Q1 – 1. Estrutura atómica – 1.1. Elementos químicos

Isótopos
Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que diferem no número de nucleões, ou seja, diferem no número de massa.
Uma vez que