ESTUDO DOS GASES

ESTUDOS DOS GASES

Alguns conceitos fundamentais

- Mol É a quantidade de matéria que contém um número invariante de partículas. (átomos, moléculas, elétrons ou íons)

- Número de Avogadro Número invariante de partículas (NA = 6,023.1023)

Portanto o mol de um gás é o conjunto de 6,023.1023 moléculas do mesmo.

Exemplo:

- O mol de oxigênio (O2) 6,023.1023 moléculas de oxigênio
- O mol de hidrogênio (H2) 6,023.1023moléculas de Hidrogênio

OBS:. 1 mol de oxigênio não tem a mesma massa que 1 mol de hidrogênio

Número de Mols (plural de mol)
O número de mols n contido em uma certa massa m é obtido da seguinte froma: 1mol massa de 1mol n mols m n = m massa de 1 mol

Massa molar (M) É a massa de 1 mol de moléculas em gramas, isto é, a massa de 6,023.1023 moléculas da substância.

n = m M

Lei Geral dos Gases Perfeitos

Considerando dois estados de uma mesma massa gasosa temos:

1º Estado: P1 , V1 e T1 2ºEstado: P2 , V2 e T2

P1V1 = n RT1 n R = P1V1 T1 P1V1 = P2V2 P2V2 = nRT2 n R = P2V2 T1 T2 T2

Casos Particulares
- Transformação