Estudo cinético da reação Tiossulfato de sódio e o ácido sulfúrico

Universidade Federal do Cariri
Química Geral
Engenharia de materiais
Prática 5 – Estudo cinético da reação Tiossulfato de sódio e o ácido sulfúrico

Introdução
O estudo da velocidade das reações químicas é chamado de cinética química. Ao estudar a termodinâmica, consideramos apenas os estados inicial e final de um processo químico e ignoramos o que acontece entre eles. Porém, na cinética química, estamos interessados nos estágios intermediário do processo, os detalhes das mudanças que átomos e moléculas sofrem durante as reações.
Objetivo
Estudar a cinética da reação entre o ácido sulfúrico e o íon tiossulfato de sódio e avaliar o comportamento da velocidade de reação, quando é variada a concentração dos reagentes.
Atividade pratica 1
Materiais:
3 pipetas;
Solução de H2SO4 0,3mol.L-1
Água destilada
Solução de Na2S2O30,3mol.L-1
12 tubos de ensaio
Cronômetro

Procedimento experimental
Parte 01
1º Separou-se três tubos de ensaio e adicione 4 mL da solução de H2SO40,3mol.L-1;
2º Logo em seguida separou-se outros três tubos de ensaio e numere-os de 1 a 3;
3º Abasteceu-se os tubos numerados, conforme orientação da tabela.
4º. Ao tubo 1 do ítem 1º da tabela ( que contém 4,0 mL de H2SO4 0,3mol.L-1) foi adicionado, CUIDADOSAMENTE, o conteúdo do tubo 1 da Tabela 1. Simultaneamente, foi acionado o cronômetro e agitado.
5º. Para facilitar a visualização, foi colocado o tubo de ensaio em frente a uma faixa preta. O cronometro foi parado no momento que a solução ficou turva, não permitindo mais a visualização da tira preta. Anotou-se o tempo na Tabela 1;
6º. Descartou-se o conteúdo deste tubo em recipiente fechado e lavou-se imediatamente.
7º. Os passos 4 e 5 foram repetidos para os tubos de 2 e 6 da Tabela 1, um de cada vez anotando os respectivos tempos de reação.

Parte 2 1º. Foram separados três tubos de ensaio e adicionados 4 mL da solução de Na2S2O30,3 mol.L-1;
2º. Separou-se outros três tubos de ensaio que foram numerados de 1 a 3;
3º.