Estequiometria

EXERCÍCIOS

1. O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: (Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u)

a) 2 mols
b) 3 mols
c) 4 mols
d) 5 mols
e) 6 mols

2. Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaC, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgC, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. As massas desses reagentes e as de seus produtos estão apresentadas neste quadro:

Reagentes Produtos
AgNO3 NaC AgC NaNO3
1,699g 0,585g X 0,850g

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, qual a massa de cloreto de prata produzida?

3. A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás, em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, consequentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido:

(A) 2,24 L (B) 44,8 L (C) 22,4 L
(D) 5 L (E) 4,48 L

4. Dada a reação: Zn + HC → ZnC2 + H2, calcule:

a) o nº de mol de zinco que reagem completamente com 20 mol de ácido clorídrico.
b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mol de ácido clorídrico.

5. Dada a equação química: Na2CO3 + HC → NaC + CO2 + H2O, qual a massa de carbonato de sódio (Na2CO3) que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico (HC)? (Dados: Na = 23u, C = 12u, O = 16u)

6. Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação:

C25H52 + O2 → H2O + CO2

a) Equilibre a reação.

b) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de