Estequiometria Mod II

Estequiometria

Introdução:

A estequiometria nada mais é do que a ciência responsável por equacionar e quantificar estas transformações, permitindo assim, determinar quase que com exatidão o que ocorre experimentalmente.

O termo Estequiometria vem da junção dos termos gregos stoicheion (constituintes elementares) e metron (medida), o que define bem a lei das proporções elaborada por Proust:

Contudo, para se ter esse poder de fato, a estequiometria, como todas as outras ciências, exige que utilizemos determinado raciocínio, ou regras, para entender e tratar os fenômenosobservados experimentalmente. A sequência de raciocínio que você deverá seguir está exposta e exemplificada logo abaixo:

1.º Conhecer com exatidão e representar a equação que descreve o fato (experimental); 2.º Ajustar os coeficientes (número de mols de cada substância – reagentes e produtos); 3.º Estabelecer uma proporção (regra de três simples) entre as grandezas envolvidas.

Definição
Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Regras gerais para o cálculo estequiométrico
a) Escrever a equação química do processo.
Exemplo: Combustão do monóxido de carbono
CO + O2 → CO2
b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química.
Exemplo:
2CO + O2 → 2CO2
Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes lhe darão uma idéia da relação segundo a qual as substâncias se combinam.
Exemplo:
2 mol de CO estão para 1 mol de O2 que está para 2 mol de CO2
2 : 1 : 2
c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).
d) Utilizar regras de três para chegar à resposta.
Relações auxiliares
Massa molar corresponde à → massa molecular em gramas.
1 mol contém → 6.1023 moléculas
1 mol ocupa → 22,4 L nas CNTP de gás