Espectrofotometria

Determinação do teor de ferro numa água por espectrofotometria

Química

Ano letivo 2014/15

Objetivo
A presente atividade experimental tem como objetivo determinar o teor de ferro numa água por espectrofotometria.

Introdução Teórica
A lei de Lambert-Beer permite que seja estabelecida uma relação quantitativa entre a intensidade da cor de uma solução e a respetiva concentração, dada pela expressão:

Sendo assim possível afirmar que a absorvância para cada comprimento de onda é diretamente proporcional à concentração da solução.
A lei de Lambert-Beer é válida apenas para soluções com concentrações muito baixas, em que é a espessura da amostra e é uma constante tabelada para cada substância, que depende do comprimento de luz incidente. Esta relação permite que a concentração de uma solução seja calculada, caso os valores de e sejam conhecidos, a partir dos respetivo espetro, cujo valor da absorvância pode ser obtido a partir do espetrofotómetro.
Em geral, um espectrofotómetro possui uma fonte estável de energia radiante (normalmente uma lâmpada incandescente), um seletor de faixa espectral (monocromatizadores como os prismas), um recipiente para colocar a amostra a ser analisada (células espectrofotométricas) e, um detector de radiação, que permite uma medida relativa da intensidade da luz. A base da espectrofotometria, é fazer passar um feixe de luz através da amostra e fazer a medição da intensidade da luz que atinge o detector.
Antes de utilizar um espectrofotómetro deve ser sempre feita uma calibração (neste caso com a solução A ou solução branca), pois é fundamental para garantir que as medições obtidas no aparelho sejam precisas.
Ao colocar a amostra que se pretende analisar, é importante não tocar no tubo de ensaio na parte do meio, para evitar manchas de dedo que alteram a leitura do aparelho. Assim, o ideal é pegar na parte superior do tubo e colocá-lo no aparelho para que ele faça a leitura e dê o resultado