Espectrofotometria

– AULA PRÁTICA 11: ESPECTROFOTOMETRIA

11.1 – OBJETIVOS

Esta aula prática tem como objetivo geral, desenvolver habilidades e competências referentes à espectrofotometria. Como objetivos específicos se destacam os seguintes pontos:
- determinar a absortividade molar para o permanganato de potássio (KMnO4) e em seguida determinar a concentração de uma solução de concentração desconhecida;

11.2 – ABORDAGEM TEÓRICA

11.2.1 – Espectrofotometria

A concentração de substâncias pode ser determinada medindo-se a luz absorvida por uma solução, através do método espectrofotométrico. Se um raio de luz monocromático atravessar uma solução contendo uma substância capaz de absorver luz neste comprimento de onda (), uma parte desta luz incidente (Io) será absorvida e uma parte será transmitida (I). Chamamos de transmitância (T) a razão entre a intensidade da luz transmitida (I) e a intensidade da luz incidente (Io).

A transmitância de uma solução depende dos seguintes fatores:
Natureza da substância
Concentração
Espessura da solução A relação entre estes três fatores é descrita quantitativamente pela lei de Beer-Lambert, ou simplesmente lei de Beer, segundo a qual a transmitância de uma solução num determinado comprimento de onda é:

Onde:  é a absortividade molar e é expressa nas unidades M-1cm-1; c é a concentração da amostra expressa em mol/L(M); b é o caminho óptico e é geralmente expresso em cm.

Como a transmitância é uma função exponencial, aplicando-se o logaritmo temos:

Chamando-se (-log T) de absorbância (A) temos:

Portanto, a lei de Beer estabelece que a absorbância de uma substância em solução é diretamente proporcional a sua concentração e a espessura que a luz atravessa. A utilização da lei de Beer requer o estabelecimento do comprimento de onda à absorção máxima. Conhecendo-se este comprimento de onda, preparam-se soluções com concentrações conhecidas e determina-se a absorbância neste comprimento