Equilibrio na camada de ozônio

Antigamente o homem não dava tanta importância a esse tipo de fenômeno , talvez pelo fato de não conhecer ainda a maioria dos equilíbrios químicos envolvendo substâncias gasosas que ocorrem em nosso meio. Mesmo assim , o pouco que se conhecia na época foi suficiente para tentar criar reações químicas para auxiliar a vida humana na terra. A invenção de sprays e aparelhos de ar condicionado visavam trazer maior conforto, no entanto causaram como resultado final o aumento a temperatura terrestre e a destruição de um escudo natural insubstituível além de não reciclável : a camada de ozônio.
A camada de ozônio (O3(g)) está situada principalmente numa altitude entre 20 km a 35 km da superfície do planeta, ficando na estratosfera (10 a 50 km). Esse gás também pode aparecer na composição da troposfera (10 km) em menor quantidade.

A formação do ozônio se dá em duas etapas: primeiro o gás oxigênio (O2(g)) é decomposto pela radiação solar, depois os átomos de oxigênio livres reagem com o gás oxigênio, sob a ação da radiação ultravioleta (UV), formando o ozônio:
1ª etapa: O2(g) → 2 O(g)
2ª etapa: O(g) + O2(g) → 1 O3(g)
A radiação UV também pode quebrar as moléculas de ozônio e formar novamente as moléculas de oxigênio e átomos livres de oxigênio. Portanto, na estratosfera se estabelece o seguinte equilíbrio químico de formação e de decomposição do ozônio:
2 O2(g) ↔ 1 O3(g) + O(g)

Esse equilíbrio é muito importante, porque a camada de ozônio protege a Terra dos raios ultravioletas do Sol. Essa radiação tem a propriedade de bronzear a nossa pele, porém, pode também danificar nosso DNA causando até mesmo mutações genéticas. A camada de ozônio funciona como uma capa protetora que reduz a quantidade de radiação UV que chega à superfície terrestre.
No entanto, algumas substâncias poluentes deslocam o equilíbrio dessa reação no sentido da decomposição do ozônio. O resultado é a destruição da camada de ozônio, porque diminui a