Equil Brio Qu Mico

Lista de Exercícios (Equilíbrio Químico)
1- Indique se as afirmações estão certas ou erradas, justifique.
a) Uma reação para quando atinge o equilíbrio.
b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.
c) Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa só começa quando todos os reagentes são convertidos a produtos.
d) As concentrações de equilíbrio serão as mesmas se começarmos uma reação com reagentes puros ou produtos puros.
2- Coloca-se uma amostra de 0,10 mol de O3 em um recipiente fechado de 1,0 L e deixa que a reação 2O3(g) ↔ 3O2(g) atinja o equilíbrio. Coloca-se uma amostra de 0,50 mol de O3 puro em um segundo recipiente, e deixa o equilíbrio ser atingido. Sem fazer cálculo, prediga quais das quantidades serão diferentes nos casos abaixo e explique. (a) quantidade de O2, (b) concentração de O2, (c) razão [O2]/[O3], (d) razão [O2]3/[O3]2 e (e) razão [O3]2/[O2]3.
3- Calcule a energia livre de Gibbs para: I2(g) ↔ 2I(g) para K = 6,8 e temperatura 1200 K.
4- Em uma mistura em equilíbrio de H2, I2 e HI a 500 K (k = 160) a [HI] = 2,21 x 10-3 e [I2] = 1,46 x
10-3. Calcule a concentração de H2.
5- Quando 0,0172 mol de HI é aquecido em 500 K em um recipiente fechado de 2,00 L, a mistura resultante em equilíbrio contém 1,90 g de HI. Calcule K para a reação de decomposição de 2HI ↔ H2 + I2.
6- Examine o equilíbrio CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g). (a) se a pressão parcial de CO2 aumenta o que acontece com a pressão parcial de H2? (b) se a pressão parcial de CO diminui o que acontece com a pressão parcial de CO2? (c) se a concentração de CO aumenta o que acontece com a pressão parcial de H2?
7- Exercícios como os exemplos 14.4; 14.5; 14.6; 14.7; 14.8 e os problemas paralelos do livro do Russell páginas 7707 a 713.