ENXOFRE

INTRODUÇÃO

O fenômeno da alotropia ocorre quando um mesmo elemento forma substâncias simples diferentes. Isso acontece com o carbono, com o fósforo, com o oxigênio e com o enxofre.
O enxofre possui a maior variedade de formas alotrópicas (S2, S4, S6 e S8), que podem ser encontradas, principalmente, em lugares propensos a ocorrer erupções vulcânicas. Porém, duas formas alotrópicas do enxofre se destacam, sendo que ambas possuem a fórmula S8, isto é, suas moléculas são formadas por oito átomos de enxofre ligados em forma de anel. A diferença está somente nas arrumações de suas moléculas no espaço.

Enxofre Rômbico: Essa é a forma alotrópica mais estável do enxofre e, portanto, a mais comum. Aparece na forma de cristais amarelos e transparentes. Seu ponto de fusão é igual a 112,8ºC e seu ponto de ebulição é de 444,6ºC.
Enxofre Monoclínico: Esse alótropo do enxofre apresenta-se na forma de agulhas finas e opacas, é menos estável que o enxofre rômbico, seu ponto de fusão é maior (119ºC) e possui o mesmo ponto de ebulição (444,6ºC).

O enxofre possui várias utilizações industriais, sendo que a principal é na produção do ácido sulfúrico, H2SO4, que, por sua vez, é bastante utilizado na fabricação de diversos produtos. Devido a sua importância econômica, muitas vezes o consumo do ácido sulfúrico pode indicar o grau de desenvolvimento de um país. Também é utilizado na produção da pólvora negra, inseticidas, cosméticos e produtos farmacêuticos, como antibióticos à base de sulfa.
Outra aplicação importante do enxofre é na vulcanização da borracha, que é a adição de 2 a 30% de enxofre à borracha, sob aquecimento e na presença de catalisadores, formando um polímero tridimensional, com o enxofre servindo de ponte entre as cadeias carbônicas. Isso torna a borracha natural mais resistente e flexível, pronta para diversos usos, como a fabricação de pneus.

OBJETIVOS

Identificar formas alotrópicas do enxofre;
Sintetizar um plástico inorgânico;